La normalidad es una medida de concentración que expresa el número
de equivalentes desoluto por litro de solución. La definición de equivalentes
de soluto depende del tipo dereacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos
y bases, el equivalente es la masa deácido o base que dona o acepta exactamente
un mol de protones (iones de hidrógeno).
Al igual que la molaridad, esta unidad de
concentración se basa en el volumen desolución.
L
a normalidad se define como el número de
equivalentes del soluto por litro desolución en donde N es la normalidad, g es
el número de equivalentes, y V es el volumen de la solución expresado en
litros. Esta definición puede ser extendida cuando se emplea el concepto de
miliequivalente gramo y el volumen se maneja en mililitros ya que en donde g
representa los gramos de soluto y ME la masa del equivalente, por lo que A
continuación se define e ilustra la determinación de la masa del
equivalente-gramo en los diferentes tipos de reacciones. Esto se basa en que en
las reacciones químicas las sustancias reaccionan equivalente a equivalente.
N= EQUIVALENTE DE SOLUTO/ L SOLUCION
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